什么是石灰-純堿軟化處理
發布時間：
2018-01-13 15:02
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石灰一般用于除去水中的碳酸鹽硬度，純堿用于處理非碳酸鹽硬度。石灰-純堿軟化法可以是冷法、濕熱法或熱法。冷法溫度為原水溫度；熱法溫度為98℃或以上；濕熱法溫度介于二者之間，通常為50℃。化學反應式如下：? Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O? Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O? MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2
石灰一般用于除去水中的碳酸鹽硬度，純堿用于處理非碳酸鹽硬度。石灰-純堿軟化法可以是冷法、濕熱法或熱法。冷法溫度為原水溫度；熱法溫度為98℃或以上；濕熱法溫度介于二者之間，通常為50℃。化學反應式如下：
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
4Fe（HCO3）2+8Ca（OH）2+O2=4Fe（OH）3↓+8CaCO3↓+6H2O
Fe2（SO4）3+3Ca（OH）2+O2=2Fe（OH）3↓+3CaSO4
H2SiO3+Ca（OH）2=CaSiO3↓+H2O
H2SiO3+Mg（OH）2=Mg（OH）2·H2SiO3↓
CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
石灰-純堿軟化法也可用硫酸亞鐵作凝聚處理，其反應類似石灰法。
此法適用于全堿度小于全硬度的水，可用于無水冷壁低壓鍋爐的補給水處理。當用于離子交換的預處理時，如軟化采用的是熱法，則需將處理后的溫度降至約40℃。
用石灰-純堿軟化法時，藥劑劑量必須正確，氫氧化鈣或碳酸鈉過量會發生自反應而增加水中氫氧化鈉含量。過量的純堿本身在蒸汽鍋爐中會水解而生成氫氧化鈉或二氧化碳：
Na2CO3+H2O=Na0H+CO2↑
水解生成的氫氧化鈉可能成為鍋爐苛性脆化或堿腐蝕的一個因素。二氧化碳則會導致凝結水管路發生腐蝕。
在含二氧化碳高的原水中用此法時，可在軟化前先進行脫氣處理，就更為經濟。
石灰-純堿軟化法所產生的碳酸鈣或氫氧化鎂，雖然是難溶的，但實際上還會有少量鈣鎂剩留于溶液中，出水硬度在用冷法時通常為0.5～0.8mmol/L；溫熱法是為0.5～0.6mmol/L；熱法時為0.05～0.2mmol/L.硬度還可能更高，這與所用藥量及軟化要求達到的程度有關。
出水中維持過剩的碳酸鹽和氫氧化物堿度，可以調節鈣和鎂的溶解度，在本法中是以純堿控制碳酸鹽的過剩量，過剩碳酸鹽c（）一般維持在0.4～1.2mmol/L.氫氧化物堿度的過剩量是由石灰量來控制，一般維持在c（）＜0.8mmol/L以下。在實際運行中過剩量應根據運行溫度和對出水的具體要求而定。這與單獨用石灰作為軟化劑時不一樣，在單純的石灰軟化中不維持過剩的碳酸鹽，而且，氫氧化物堿度的過剩量是低的。
對過濾后的軟化出水應進行控制實驗，分析其硬度（H）、酚酞堿度（P）和甲基橙堿度（M）。分析結果用來計算各個藥劑的過剩程度，采用熱石灰-純堿法的典型控制可按下式計算：
石灰控制：
2P-M=5～15 mg/L （以CaC03計）
純堿控制：
M-H=20～40 mg/L （以CaC03計）
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